配合物為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子(統稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，*或部分由配位鍵結合形成。凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物。研究化學分支稱為配位化學。它是化合物中較大的一個子類別，廣泛應用于日常生活、工業生產及生命科學中，它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，并且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。
 

　　配合物是由一個金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的復雜離子。配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物。例如：硫酸四氨合銅等。也可是由一個簡單的金屬離子(少數情況下為中性金屬原子)與一定數目的陰離子或中性分子以配位鍵而成的中性配合分子，如二氯二氨合鉑、四羰基合鎳等。用硫酸四氨合鋅為例來解釋配合物的組成。二價鋅離子處在中心叫中心離子，四個氨分子處在它的四周叫配位體，中心離子和配位體組成內界又叫配離子，硫酸根離子處在內界外面叫外界又叫外界離子，內界和外界組成配合物。中心離子一般提供價電子空軌道，配位體一般是提供孤對電子的分子或陰離子，緊靠在中心離子周圍，以配位鍵和中心離子直接配合。配位體中具有孤對電子并以配位鍵與中心離子直接相結合的原子叫配位原子，它通常是電負性較大的元素的原子例如N、O、S、F、CL、等，另分單齒配位體，如NH3、H2O、等，還有多齒配位體，如乙二胺。外界離子所帶的電荷與配離子所帶有的電荷剛好相反，距中心離子較遠構成配合物的外界。
 

　　配合物的組成
 

　　(一)中心離子
 

　　中心離子也稱配合物的形成體，它是配合物的核心部分，位于配離子(或分子)的中心，一般都是帶正電荷的，具有空的價電子軌道的陽離子。例如，上例中的Cu2+，Fe3+，Pt4+等。中心離子絕大數都是金屬離子。其中的過渡金屬離子是較強的配合物形成體。
 

　　(二)配位體
 

　　在配離子中同中心離子配合的離子(或分子)叫配位體。配位體是含有孤對電子的分子或陰離子，直接同中心離子結合的原子稱為配位原子。配位原子主要屬于周期表中Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ三個主族元素。一個配位體可能含有一個以上的配位原子。
 

　　配合物一般可分為內界和外界兩個組成部分。中心離子和配位體組成配合物的內界，在配合物的化學式中一般用方括號表示內界，方括號以外的部分為外界。
 

　　配位體按所含配位原子的數目，可分為單齒配體和多齒配體。只有一個配位原子同中心離子配合的配位體，稱為單齒(或一價)配體，
 

　　(三)配位數
 

　　在內界里，與中心離子的結合的配位原子的數目，叫做該中心離子的配位數。一般中心離子的配位數為2，4，6，8。常見的是4和6。
 

　　在計算中心離子的配位數時，一般是先在配合物中確定中心離子和配位體，接著找出配位原子的數目。如果配位體是單齒的，配位體的數目就是該中心離子的配位數。
 

　　如果配位體是多齒的，那么配位體的數目顯然不等于中心離子的配位數。
 

　　(四)配離子(或絡離子)的電荷
 

　　配離子的電荷等于中心離子電荷與配位體電荷的代數和。
 

　　[Cu(NH3)4]2++2+4×0=+2
 

　　[Fe(CN)6]3-+3+6×(-1)=-3
 

　　[Fe(CN)6]4-+2+6×(-1)=-4
 

　　[HgI4]2-+2+4×(-1)=-2